Дополнительный материал. Необязательный для изучения.
ТОЛЬКО ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЕГЭ ПО ХИМИИ.
ПРИМЕРЫ И РАЗБОР РЕШЕНИЙ ЗАДАЧ ТРЕНИРОВОЧНОГО МОДУЛЯ
1. Решение задачи на вычисление выхода продукта реакции.
Условие задачи: При йодировании 50 г пиррола получили 360 г тетрайодпиррола. Чему равен выход продукта реакции? Ответ запишите с точностью до десятых долей.
Шаг первый: вычислим молярную массу пиррола.
М1 = 4·12 + 14 + 5·1 = 67 г/моль.
Шаг второй: вычислим молярную массу тетрайодпиррола:
М2 = 4·12 + 14 + 4·127 + 1 = 571 г/моль.
Шаг третий: найдем количество тетрайодпиррола при 100%-ном выходе. Для этого составим пропорцию:
50 : 67 = х : 571, откуда х = (50·571) : 67 = 426 г.
Шаг четвертый: найдём выход продукта реакции.
(360 : 426)·100 = 84,5 %.
Ответ: 84,5.
2.Решение задачи на определение необходимого количества реагента.
Условие задачи: Взаимодействием ацетилена и формальдегида с последующей обработкой промежуточного продукта аммиаком получают пиррол. Выход реакции при использовании 20%-ного избытка аммиака составляет 85%. Какой объём аммиака (л), измеренный при нормальных условиях, необходим для получения 0,5 кг пиррола?
Ответ запишите с точностью до десятых долей.
Шаг первый: В молекуле аммиака один атом азота и в молекуле пиррола тоже один атом азота, то есть для получения 1 моль пиррола требуется (без учёта избытка) 1 моль аммиака. При нормальных условиях 1 моль аммиака занимает объём, равный 22,4 л.
Шаг второй: вычислим молярную массу пиррола:
М1 = 4·12 + 14 + 5·1 = 67 г/моль.
Шаг третий: составим пропорцию и найдём необходимый объём аммиака.
х : 22,4 = 500 : 67. (0,5 кг = 500 г). х = 167 л.
Шаг четвёртый: найдём объём аммиака с учётом 20%-ного избытка.
167 л – 100 %;
V л – 120 %.
V = (167·120) : 100 = 200,6 л.
Ответ: 200,6.
|